Бойля точка - ορισμός. Τι είναι το Бойля точка
Diclib.com
Λεξικό ChatGPT
Εισάγετε μια λέξη ή φράση σε οποιαδήποτε γλώσσα 👆
Γλώσσα:

Μετάφραση και ανάλυση λέξεων από την τεχνητή νοημοσύνη ChatGPT

Σε αυτήν τη σελίδα μπορείτε να λάβετε μια λεπτομερή ανάλυση μιας λέξης ή μιας φράσης, η οποία δημιουργήθηκε χρησιμοποιώντας το ChatGPT, την καλύτερη τεχνολογία τεχνητής νοημοσύνης μέχρι σήμερα:

  • πώς χρησιμοποιείται η λέξη
  • συχνότητα χρήσης
  • χρησιμοποιείται πιο συχνά στον προφορικό ή γραπτό λόγο
  • επιλογές μετάφρασης λέξεων
  • παραδείγματα χρήσης (πολλές φράσεις με μετάφραση)
  • ετυμολογία

Τι (ποιος) είναι Бойля точка - ορισμός

Реальные газы; Точка Бойля; Бойля точка; Бойля кривая; Кривая Бойля; Температура Бойля; Бойля температура; Коннода
  • PV, P-диаграмма реального газа

Бойля точка         

точка минимума на изотерме реального газа, изображенной в координатах р - pV (см. рис., р - давление газа, V - занимаемый газом объём); названа по имени английского учёного Р. Бойля (См. Бойль).

Вблизи Б. т. небольшие участки изотерм реального газа можно приближённо рассматривать как отрезки горизонтальных прямых, представляющих, согласно Клапейрона уравнению (См. Клапейрона уравнение) pV = mRT, изотермы идеального газа (Т - абсолютная температура, R - газовая постоянная, т - масса газа). Иными словами, Б. т. определяет температуру, при которой для данного реального газа применимо уравнение идеального газа. Участок изотермы аЬ (слева от Б. т.) соответствует условиям, когда реальный газ более сжимаем, чем идеальный; участок bc (справа от Б. т.) соответствует условиям меньшей сжимаемости реального газа по сравнению с идеальным. Слева от Б. т. сказывается преобладающее влияние сил притяжения между молекулами, облегчающих сжатие газа, справа от Б. т. - влияние собственного объёма молекул, препятствующего сжатию. Вблизи Б. т. эти факторы, отличающие реальный газ от идеального, взаимно компенсируются.

Линия, соединяющая Б. т. отдельных изотерм, называется кривой Бойля. Точка этой кривой, лежащая на оси ординат (р = 0), определяет т. н. температуру Бойля Тв. Для газа, подчиняющегося Ван-дер-Ваальса уравнению (См. Ван-дер-Ваальса уравнение), Тв = 3,375 Tk, где Tk - Критическая температура. При Т < Tk возможно полное сжижение газа под давлением, при Т<Тв возможно частичное сжижение газов при дросселировании, см. Джоуля - Томсона явление (См. Джоуля - Томсона эффект).

Ю. Н. Дрожжин.

Изотермы реального газа в координатах Р - рV, характеризующие сжимаемость газа. Тв - температура Бойля; на изотермах с температурой Т > Тв точки Бойля отсутствуют.

Реальный газ         

газ, свойства которого существенно зависят от взаимодействия молекул (см. Межмолекулярное взаимодействие). В обычных условиях, когда средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул много меньше их средней кинетической энергии, свойства Р. г. незначительно отличаются от свойств идеального газа (См. Идеальный газ) и к Р. г. применимы законы, установленные для идеального газа (см. Газы). Отличие свойств Р. г. от идеального становится особенно значительным при высоких давлениях и низких температурах, когда начинают проявляться квантовые эффекты (см. Вырожденный газ).

РЕАЛЬНЫЙ ГАЗ         
отличается от идеального газа существованием взаимодействия между его частицами (молекулами, атомами). При малых плотностях наличие межмолекулярного взаимодействия учитывается вириальным уравнением состояния реального газа: pV = RT[1 + B(T)/v + C(T)/v2 + ...],где p - давление, v - мольный объем, Т - абсолютная температура, R - газовая постоянная, В(Т), С(Т) и т. д. - вириальные коэффициенты, зависящие от температуры и характеризующие парные, тройные и т. д. взаимодействия частиц в газе. Существуют и др. полуэмпирические и теоретические уравнения состояния реального газа, напр. Ван-дер-Ваальса уравнение.

Βικιπαίδεια

Реальный газ

Реальный газ — в общем случае — газообразное состояние реально существующего вещества. В термодинамике под реальным газом, понимается газ, который не описывается в точности уравнением Клапейрона — Менделеева, в отличие упрощенной его модели — гипотетического идеального газа, строго подчиняющегося вышеуказанному уравнению. Обычно под реальным газом понимают газообразное состояние вещества во всем диапазоне его существования. Однако, существует и другая классификация, по которой реальным газом называется высоко перегретый пар, состояние которого незначительно отличается от состояния идеального газа, а к парам относят перегретый пар, состояние которого заметно отличается от идеального газа, и насыщенный пар (двухфазовая равновесная система жидкость — пар), который вообще не подчиняется законам идеального газа. С позиции молекулярной теории строения вещества реальный газ — это газ, свойства которого зависят от взаимодействия и размеров молекул. Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определённый объём. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщённым уравнением Клапейрона — Менделеева:

p V = Z r ( p , T ) m M R T , {\displaystyle pV={{Z}_{r}}(p,T){\frac {m}{M}}RT,}

где p {\displaystyle p}  — давление, V {\displaystyle V}  — объём, T {\displaystyle T}  — температура,   Z r = Z r ( p , T ) {\displaystyle \ Z_{r}=Z_{r}(p,T)}  — коэффициент сжимаемости газа, m {\displaystyle m}  — масса, M {\displaystyle M}  — молярная масса, R {\displaystyle R}  — универсальная газовая постоянная.